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TPE (04) - Tableau Périodique des Éléments : TPE - Tableau Périodique des Éléments
cr 10.10.2019 r+ 07.09.2022 r- 08.05.2024 Pierre Pinard. (Alertes et avis de sécurité au jour le jour)
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Dossier (collection) : Acronymes, sigles et abréviations |
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Tableau périodique des éléments
| Bloc s | f | Bloc d | Bloc p | ||||||||||||||||
| ?? | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 1 | 1 H | 2 He | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | |||||||||||
| 3 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | |||||||||||
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr | |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe | |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | * | 71 Lu | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | * * | 103 Lr | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
| ? | |||||||||||||||||||
| Lanthanides | * | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | ||||
| Actinides | * * | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | ||||
TPE peut désigner un tableau utilisé en chimie et en physique.
Le « Tableau périodique », également connu sous le nom de « Tableau périodique des éléments » ou « Tableau de Mendeleïev » ou « Table de Mendeleïev » ou « Tableau de classification périodique des éléments », est un affichage tabulaire des éléments chimiques, qui sont classés par numéro atomique croissant, configuration électronique et propriétés chimiques. La structure du tableau montre des tendances périodiques.
Les sept lignes du tableau, appelées périodes, ont généralement les métaux à gauche et les non-métaux à droite.
Les colonnes, appelées groupes, contiennent des éléments ayant des comportements chimiques similaires.
Six groupes ont des noms acceptés ainsi que des numéros attribués : par exemple, les éléments du groupe 17 sont les halogènes et les éléments du groupe 18 sont les gaz rares.
Le chimiste russe « Dmitri Ivanovitch Mendeleïev » (« Dmitri Mendeleev ») a publié le premier tableau périodique en 1869, développé principalement pour illustrer les tendances périodiques des éléments alors connus. Il a également prédit certaines propriétés d'éléments non identifiés qui devraient combler les lacunes du tableau. La plupart de ses prévisions se sont rapidement avérées exactes, aboutissant à la découverte du gallium et du germanium en 1875 et 1886 respectivement.
Source : Wikipedia.
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